Contoh PenjumlahanAsam kuat & Basa kuatAsam Kuat & Basa lemahAsam lemah & Basa kuatAsam lemah + Basa lemahMasing" 3 Soal
1. Contoh PenjumlahanAsam kuat & Basa kuatAsam Kuat & Basa lemahAsam lemah & Basa kuatAsam lemah + Basa lemahMasing" 3 Soal
Jawaban:
Asam Kuat & Basa kuat
1. HCl + NaOH = NaCl + H2O
2. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3. HCl + KOH = KCl + H2O
Asam Kuat & Basa Lemah
1. HNO3 + NH4OH = NH4NO3+ H2O
2. HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + H2O
3. HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O
Asam Lemah & Basa Kuat
1. 2CH3COOH + Ba(OH)2 = (CH3COO)2Ba + 2H2O
2. 2HF + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O
3. HCN + NaOH = NaCN + H2O
Asam Lemah & Basa Lemah
1. CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O
2. 3HCN + Al(OH)3 = Al(CN)3 + 3H2O
3. HF + NH4OH = FNH4 + H2O
2. Contoh soal asam lemah dan basa lemah
Contoh soal asam lemah dan basa lemah
PembahasanContoh nomor asam lemah
Soal
Tentukan konsentrasi ion H+ dalam :
a. CH₃COOH 0,05 M jika derajat ionisasinya 1%
b. H₂SO₃ 0,001 M jika Ka = 1.10⁻⁵
Jawab
a. CH₃COOH
senyawa asam asetat CH₃COOH merupakan senyawa asam lemah.
CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
Rumus mencari pH Asam Lemah
[H+] = α . Ma
[H+] = 1% . 0,05
[H+] = . 0,05
[H+] = 5. 10⁻⁴ M
pH = - log [H⁺]
pH = - log 5. 10⁻⁴
pH = 4 - log 5
b. H₂SO₃
senyawa asam sulfit H₂SO₃ adalah senyawa asam lemah.
H₂SO₃ ⇄ 2H⁺ + SO₃²⁻
Rumus mencari pH Asam Lemah
[H+] = √(Ka .Ma)
[H+] = √1.10⁻⁵ x 0,001
[H+] = √10⁻⁸
[H+] = 10⁻⁴ M
pH = - log [H⁺]
pH = - log 10⁻⁴
pH = 4
Soal
hitunglah konsentrasi molar larutan asam acetat yang terionisasi 2% Ka CH₃COOH ialah 1,75 x 10^-5 pada 25 °C
Jawab
α = √(Ka/Ma)
2.10⁻² = √(1,75.10⁻⁵/Ma)
(2.10⁻²)² = (1,75.10⁻⁵/Ma)
Ma = 1,75.10⁻⁵/4.10⁻⁴
Ma = 0,4375.10⁻¹ M
Ma = 4,375.10⁻² M
[CH₃COOH] = 4,375.10⁻² M
jadi, konsentrasi CH₃COOH adalah 4,375.10⁻² M atau 0,04375 M
Contoh Soal Basa Lemah
Soal
Hitung pH dari larutan NH₄OH 0,4 M deangan Kb = 1 x 10⁻⁵
Jawab
Larutan NH₄OH merupakan basa lemah karena terionisasi sebagian di dalam air.
NH₄OH (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~0,4}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{4.~x~10^{-6}}[/tex]
[OH⁻] = 2. 10⁻³ M
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 2. 10⁻³
pOH = 3 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (3 - log 2)
pH = 14 - 3 + log 2
pH = 11 + log 2
Pelajari lebih lanjut
pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/4965021#, https://brainly.co.id/tugas/29348035 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/21141219 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/91615# # Massa dari basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14307281 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/21554079 Derajat ionisasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/21580129
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
#AyoBelajar
3. buatlah contoh soal tentang asam lemah asam kuat basa lemah basa kuat
Jawaban:
Asam kuat dan basa kuat mengalami ionisasi sempurna (α = 1) dan tidak mengalami reaksi kesetimbangan (tanda reaksi kesetimbangan = ⇆ )
Semakin besar Ka, maka semakin kuat asam tersebut
Asam lemah dan basa lemah terionisasi sebagian (0 < α < 1) dan mengalami reaksi kesetimbangan (tanda reaksi kesetimbangan = ⇆)
Contoh soal :
1. Tabel di bawah ini memperlihatkan harga Ka untuk tiga jenis asam lemah bervalensi satu.
dilampiran.
Berdasarkan data tersebut, urutan kekuatan asam dari yang terlemah ditunjukkan oleh nomor …
A. 1), 2), 3)
B. 1), 3), 2)
C. 2), 1), 3)
D. 3), 1), 2)
E. 3), 2), 1)
Jawaban : E.
2. ke dalam 10 ml larutan HCl 0,1 M dirambahkan 90 ml air. derajat kesamaan (pH) larutan tersebut adalah 1.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : [HCl] = 0,1 M
Volume larutan = 100 mL
Ditanya : pH ?
Jawab :
kemudian hitung pH dengan cara :
[H⁺] = a × Ma
= 1 × 10⁻¹ M
= 10⁻¹
pH = - log [H⁺]
= - log 10⁻¹
= 1
∴ kesimpulan pH HCl 0,01 M adalah 1.
Pembahasan :
pH (power of hydrogen)
pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:
pH = - log [H⁺]
4. Contoh soal mencari pH campuran Asam kuat dan Basa lemah
1) 100 mL H₂SO₄ 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL NH₃ 0,8 M. tetapan hidrolisis 10⁻⁹, maka pH campuran tersebut adalah 8,59.
Larutan H₂SO₄ merupakan asam kuat, sedangkan larutan NH₃ merupakan basa lemah.
2) Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M di campurkan dengan 50 mL larutan NH₃ 0,3 M (Kb = 10⁻⁵) maka ph larutan yang terjadi adalah 8 + log 5.
Larutan HCl merupakan asam kuat, sedangkan larutan NH₃ merupakan basa lemah.
Pembahasan : Soal Nomor 1 :Diketahui : 100 mL H₂SO₄ 0,4 M
100 mL NH₃ 0,8 M
Kh = 10⁻⁹
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :
mol H₂SO₄ = V × M = 0,1 L × 0,4 M = 0,04 mol
mol NH₃ = V × M = 0,1 L × 0,8 M = 0,08 mol
Tahap 2 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :
H₂SO₄ (aq) + 2 NH₃ (aq) → (NH₄)₂SO₄ (aq)
m : 0,04 mol 1,6 mol _
r : - 0,04 mol - 0,04 mol + 0,04 mol
s : _ 1,56 mol 0,04 mol
Tahap 3 :
Tentukan harga Kb dengan menggunakan rumus tetapan hidrolisis berikut ini :
Kh = [tex]\frac{Kw}{Kb}[/tex]
Kb = [tex]\frac{Kw}{Kh}[/tex]
= [tex]\frac{10^{-14}}{10^{-9}}[/tex]
= 10⁻⁵
Tahap 4 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya dan harga Kb, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]
= 10⁻⁵ × [tex]\frac{1,56~mol}{0,04~mol}[/tex]
= 3,9 × 10⁻⁶
Tahap 5 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pOH = - log [OH⁻] = - log 3,9 × 10⁻⁶ = 6 - log 3,9
pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 3,9) = 8 + log 3,9 = 8,59
⇒ Kesimpulan, jika 100 mL H₂SO₄ 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL NH₃ 0,8 M. tetapan hidrolisis 10⁻⁹ , berapa pH campuran tersebut adalah 8,59.
Soal Nomor 2 :Diketahui : 50 mL NH₃ 0,3 M
100 mL HCl 0,1 M
Kb = 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :
mol NH₃ = V × M = 0,05 L × 0,3 M = 0,015 mol
mol HCl = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol
Tahap 2 :
Stoikiometri :
NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)
m : 0,015 mol 0,01 mol _ _
r : - 0,01 mol - 0,01 mol +0,01 mol +0,01 mol
s : 0,005 mol _ 0,01 mol 0,01 mol
Tahap 3 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan yang bereaksi, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]
= 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,005~mol]{0,01~mol}[/tex]
= 5 × 10⁻⁶
Tahap 4 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pOH = - log [OH⁻] = - log 5 × 10⁻⁶ = 6 - log 5
pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 5) = 8 + log 5
⇒ Kesimpulan, jika jika 100 mL larutan HCl 0,1 M di campurkan dengan 50 mL larutan NH₃ 0,3 M (Kb = 10⁻⁵) maka ph larutan yang terjadi adalah 8 + log 5.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23085241
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/22832212
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata kunci : larutan penyangga, pH
5. Boleh minta bantuannya.. tolong sebutin contoh tiap item yaa.. 1. Garam dari asam kuat +basa kuat 2. Garam dari asam kuat +basa lemah 3. Garam dari asam lemah +basa kuat Garam dari asam lemah +basa lemah Tolong yaa lagi butuh banget soalnya
1. Garam dari asam kuat + basa kuat
ct. NaCl dari NaOH + HCl
(Natrium Klorida = garam dapur)
2. Garam dari asam kuat + basa lemah
ct. NH4Cl dari NH4OH + HCl
( Ammonium Klorida )
3. Garam dari asam lemah + basa kuat
ct. CH3 COONa dari CH3COOH + NaOH
( Natrium asetat )
4. Garam dari asam lemah + basa lemah
ct. CH3COONH4 dari CH3COOH + NH4OH
( Ammonium Asetat )
☺
6. tuliskan contoh soal asam kuat dan lemah, basa kuat dan lemah masing" sepuluh
Berikut ini adalah contoh larutan asam dan basa :
asam kuat :
Asam klorida (HCl)Asam nitrat (HNO3)Asam sulfat (H2SO4)Asam bromida (HBr)Asam iodida (HI)Asam klorat (HClO3)Asam perklorat (HClO4)Asam klorit (HClO2)Asam bromit (HBrO3)Asam perbromat (HBrO4)Asam lemah :
Asam format (HCOOH) Asam asetat (CH3COOH) Asam fluorida (HF) Asam karbonat (H2CO3) Asam sitrat (C6H8O7) Asam sianida (HCN) Asam nitrit (HNO3)Asam borat (H2Bo3) Asam silikat (H2SIO3) Asam antimonit (H2SbO3)Basa Kuat :
Litium hidroksida (LiOH) Natrium hidroksida (NaOH) Kalium hidroksida (KOH) Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) Rubidium hidroksida (RbOH) Stronsium hidroksida (Sr(OH)2) Sesium hidroksida (CsOH) Barium hidroksida (Ba(OH)2) Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) Berilium hidroksida (Be(OH)2)Basa lemah :
Amonium hidroksida (NH4OH) Aluminium hidroksida (Al(OH)3) Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3) Amoniak (NH3) Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2) Karbosium hidroksida (CA(OH)3) Nikel hidroksida (Ni(OH)2) Seng hidroksida (Zn(OH)2) Kadmium hidroksida (Cd(OH)2) Bismut hidroksida (Bi(OH)3)Pembahasan
Asam dan basa merupakan zat imia yang umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Pernahkah kalian mengamati soda kue, cuka dan asam sitrun? Soda kue adalah contoh bahan makanan yang bersifat basa, sedangkan cuka masak dan asam sitrun adalah contoh zat yang bersifat Asam.
Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat asam atau basa maka tidak diakukan dengan mencium atau bahkan mencicipi zat tersebut, karena beberapa zat asam dan basa bersifat berbahaya. Asam Sulfat (H2SO4) dalam aki merupakan asam kuat dan akan melepuh jika mengenai kulit. Untuk menentukan apakah suatu zat dikatakan asam atau basa maka digunakan pH meter. Asam memiliki pH < 7 sedangkan basa memiliki pH>7.
Teori Asam-Basa dibagi menjadi beberapa bagian:
Asam-basa Arrhenius menyatakan bahwa suatu zat bersifat asam jika membentuk ion H+ ketika direaksikan dengan air. Suatu zat dikatakan basa apabila membentuk ion OH- keteika direaksikan dalam air. ion H+ adalah pembawa asam sedangkan ion OH- adalah pembawa basa.Asam-Basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menjadi donor proton (H+) dan dikatakan sebagai basa apabila bertindak sebagai acceptor/penerima proton (H+).Asam-basa Lewis menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menerima pasangan elektron dan dikatakan basa apabila menjadi donor pasangan elektron.Pelajari Lebih lanjutAsam Kuat pada link brainly.co.id/tugas/6578158Derajat Keasaman pada link brainly.co.id/tugas/9091576Pengukuran pH pada link brainly.co.id/tugas/15386666Detail TambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : Asam, Basa, teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry, Teori Lewis
7. Mas tolong Bantu guru les ane ngasih tes soal kimia mana ga paham lagi Tolong bantu Mas 1).1. air mendidih 2. bom meledak 3. susu menjadi basi 4. kapur barus menyublim 5. besi berkarat Perubahan materi yang termasuk perubahan Fisika adalah… a. 1,2,3 b. 2, 3, 5 c. 1,4 d. 3,5 e. 4,5 2. Perhatikan reaksi berikut : C4H8 + a O2 ® b CO2 + c H2O Agar reaksi tersebut setara, maka nilai a, b, c berturut-turut adalah… a. 3, 4 dan 5 b. 3, 3 dan 8 c. 1, 2 dan 1 d. 6, 4 dan 4 e. 5, 3 dan 4 3. Suatu unsur X mempunyai nomor atom 19, unsur ini terletak pada periode dan golongan…. a. Periode 5 dan golongan IA b. Periode 4 dan golongan IA c. Periode 3 dan golongan VIIIA d. Periode 2 dan golongan VIIA e. Periode 1 dan golongan IA 4. Berikut ini adalah contoh notasi unsur uranium : . Unsur tersebut mempunyai jumlah proton dan neutron masing-masing… a. 283 dan 92 b. 92 dan 283 c. 92 dan 146 d. 146 dan 92 e. 283 dan 146 5. Unsur X mempunyai jumlah neutron 14, nomor massa 27, maka dalam sistem periodik , unsur X terdapat pada golongan dan periode … a. gol VIIIA periode 2 b. gol IIIA periode 3 c. gol IIIA periode 4 d. gol VIIIA periode 3 e. gol IIIA periode 2 6. Pada percobaan Rutherford. Partikel alfa yang ditembakkan pada lempeng logam tipis sebagian besar diteruskan, tetapi sebagian kecil dibelokkan atau dipantulkan. Partikel alfa yang mengalami pembelokan… a. Partikel alfa yang menabrak inti b. Partikel alfa yang menabrak elektron c. Partikel alfa yang melewati ruang kosong jauh dari inti atom d. Partikel alfa yang melewati ruang kosong mendekati inti atom e. Partikel alfa yang berenergi rendah 7. Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Zat Lampu Pengamatan lain 1.Nyala terang Nyala redup 2.Tidak menyala Tidak menyala 3.Banyak gelembung Banyak gelembung 4.Sedikit gelembung Tidak ada gelembung Dari data di atas, yang merupakan nonelektrolit, elektrolit lemah dan elektolit kuat berturut-turut adalah…. a. 1, 2, dan 3 b. 4, 3, dan 1 c. 1, 3, dan 4 d. 3, 2, dan 1 e. 2, 4, dan 3 8. Bilangan oksidasi C1 tertinggi terdapat dalam senyawa… a. CaC12 b. NaC1O3 c. KC1O4 d. HClO2 e. Ba(C1O)2 9. Berdasarkan data : Ca2+ + 2e Ca Eo = –2,87 volt Cd2+ + 2e Cd E0 = –0,40 volt Besarnya potensial sel reaksi : Ca + Cd2+ Ca2+ + Cd adalah … a. –2,47 volt b. –1,24 volt c. +0,40 volt d. +1,24 volt e. +2,47 volt 10. Tekanan osmotik 3 gram zat A (non elektrolit) dalam 500 mL larutan pada temperatur 270C adalah 2,46 atm (R = 0,082). Massa molekul relatif zat A adalah… a. 342 b. 180 c. 128 d. 78 e. 60 11. Dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air, maka akan terbentuk larutan dengan molalitas : (Ar C=12; H=1, O=16) a. 0,1 m b. 0,2 m c. 0,25 m d. 0,30 m e. 0,40 m 12. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . a. reaksi reversibel b. terjadi dalam ruang tertutup c. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan d. reaksinya tidak dapat balik e. tidak terjadi perubahan makroskopis 13. Pembuatan gas NH3 menurut proses Haber-Bosch sesuai reaksi: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = –94,2 kJ Agar diperoleh hasil NH3 maksimal, maka dilakukan pada ... . a. suhu tinggi, tekanan tinggi, tanpa katalis b. suhu tinggi, tekanan rendah, tanpa katalis c. suhu rendah, tekanan tinggi, dengan katalis d. suhu optimum, tekanan rendah, dengan katalis e. suhu tinggi, tekanan rendah, dengan katalis 14. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P : 2R : 2 7T : 2 4 Q : 2 8 2S : 2 8 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan… a. P dan R b. R dan S c. Q dan R d. Q dan T e. P dan T 15. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah … . a. Na Cl b. NH3 c. KOH d. H2SO4 e. CH3Cl 16. Massa dari 0,5 mol CuSO4.5H2O adalah…( Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1 ) a. 100 gram b. 150 gram c. 124,75 gram d. 247,5 gram e. 300 gram 17. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,2 molal akan berbeda, sebab kedua larutan tersebut … . a. mempunyai molekul yang sama besarnya b. mempunyai derajat ionisasi yang berbeda c. menghasilkan partikel yang sama banyaknya d. sama-sama larutan elektrolit e. sama-sama larutan non elektrolit 18. Manakah satu diantara pernyataan berikut yang kurang tepat tentang sifat asam. a. tergolong elektrolit kuat b. mempunyai rasa asam c. korosif d. dapat menetralkan basa e. mempunyai pH lebih kecil dari 7 19. Berikut sesuai dengan pernyataan Arhenius tentang asam basa adalah …. a. Asam adalah zat yang dapat mengikat proton b. Basa adalah zat yang dapat mengikat proton c. Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion H+ dalam pelarut air d. Basa adalah zat yang dapat mengikat ion OH– dalam pelarut air e. Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H+, sedang basa adalah zat yang dapat melepaskan OH– dalam air 20. Jika 8 gr NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air hingga mencapai volume sebanyak 20 liter maka besarnya pH larutan ialah … . a. 2 b. 5 c. 8 d. 12 e. 14
1. c
2.a
3.b
4b
5,b
6a
7.e
sisanya saya belum pelajari
8. contoh soal untuk garam yang berasal dari campuran asam kuat dan basa lemah
Jawaban: NH4Cl
Penjelasan:
NH4Cl terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH3
9. Boleh minta bantuannya.. tolong sebutin contoh tiap item yaa.. 1. Garam dari asam kuat +basa kuat 2. Garam dari asam kuat +basa lemah 3. Garam dari asam lemah +basa kuat Garam dari asam lemah +basa lemah Tolong yaa lagi butuh banget soalnya
Garam dari :
Asam kuat+ Basa Kuat _ KCl
Asam kuat+ Basa Lemah_AlCl3
Asam Lemah+ Basa Kuat_CH3COOK
Asam Lemah+ Basa Lemah_CH3COONH4
10. tuliskan contoh soal campuran asam lemah dan basa lemah beserta penyelesaiannya
persamaan reaksi:
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
11. 3 contoh soal serta jawaban larutan penyangga asam kuat:1 basa kuat :1 asam lemah : 1
Jawaban:
apa manfaat asam kuat
mengapa basa kuat bermanfaat
bagaimana asam lemah Tumbu
Penjelasan:
jawaban nya tengok gogle y
12. 1. Jelaskan menurut bahasa sendiri tentang asam dan basa (beserta rumus nya) 2. Hitunglah soal di bawah ini Gas amoniak dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut: (NH4)2SO4 + 2KOH --> 2NH3 + 2H2O + K2SO4 Reaksi berlangsung pada 0 C, 1 atm. Volume gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram (NH4)2SO4 (Mr = 132) bereaksi adalah …. A. 2,8 liter B. 5,6 liter C. 11,2 liter D. 12,0 liter E. 22,4 liter - Bila 0,3 mol oksida fosfat, P4O10 dilarutkan dalam 200 mL air, tentukan konsentrasi larutan yang terbentuk serta kira-kira rentang pH nya bila Ka larutan yang terbentuk adalah 7,1×10−3! (asumsikan larut sempurna) 3. Basa adalah 4. Proses hidrolisis garam memiliki banyak manfaat dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya adalah (sebutan 4) 5. Nilai Garam dari basa kuat dan asam lemah adalah pH > 7. Garam ini bersifat basa. Nilai Konsentrasi [OH–] adalah?
Jawaban:
Waw saya sangat tidak tahu
13. Buatlah masing-masing satu contoh soal dan jawaban - menghitung pH asam kuat - menghitung pH basa kuat -menghitung pH asam lemah -menghitung pH basa lemah
Jawaban:
Hitunglah Ph larutan asam basa berikut ini
jawabannya ad pda lmpiran
semoga membntu
maaf klo ad yg slh
14. contoh soal garam dari asam lemah dan basa kuat
Jawaban:
Penjelasan:
1. pH dari larutan garam NH4CN 0,2M. Diketahui Ka HCN = 4,0 x 10-10 mol/L, KbNH3 = 1,8 x 10-5 mol/L adalah …..
a. 8,287
b. 8,227
c. 8,872
d. 8,827
15. tolong plis soal pilihan ganda 26. Karbon memiliki lambang unsur ... *CCaKaK27. Belerang termasuk jenis unsur ... *logamcampuranmetaloidnon logam28. Berikut ini yang terasuk kelompok unsur logam yaitu ... *Germanium, Silikon dan TeluriumMagnesium, Ferrum dan AurumHidrogen, Oksigen dan NitrogenNatrium, Aluminium dan Helium29. Contoh unsur logam yang berwujud cair pada suhu kamar adalah ... *HgAuFeAl30. Nama unsur yang memiliki lambang Cl - F - Ag memiliki nama .... *Klorin - Fluor - ArgentumKalium - Fluor - Arsenklorin - Fosfor - ArsegentumKalsium - Fosfor - Argentum31. Emas memiliki lambang unsur ... *KFeAuZn32. Zat tunggal yang masih dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa disebut ... *unsursenyawacampurankoloid33. Air dan gula termasuk dalam .... *koloidsenyawaunsurcampuran34.Gula atau glukosa memiliki rumus kimia C6H12O6. Gula terbentuk dari unsur .... *Karbon - Hidrogen - OksigenKalsium - Helium - OsmiumKalium - Hidrogen - OsmiumKarbon - Helium - Oksigenemas 35.Yang termasuk contoh campuran adalah ... *udaraalkoholgaramemas36.Campuran yang tidak dapat dibedakan lagi antara zat terlarut dengan pelarutnya disebut ... *campuran heterogensuspersicampuran homogencampuran koloid37.Contoh campuran yang bersifat homogen, kecuali ... *campuran air dengan kopicampuran air dengan gulacampuran air dengan garamcampuran air dengan penyedap rasa38. Contoh campuran yang bersifat homogen, kecuali ... *campuran air dengan kopicampuran air dengan gulacampuran air dengan garamcampuran air dengan penyedap rasa39.Untuk memisahkan air santan dari kelapa maka sebaiknya mengunakan metode ... *destilasikristalisasikromatografifiltrasi40.Pertamina adalah perusahan yang mengolah minyak bumi menjadi berbagai jenis bahan bakar untuk kendaraan. Proses pemisahan minyak bumi oleh pertamina menggunakan teknik ... *filtrasidestilasikristalisasikromatografi41.Ciri - ciri senyawa yang bersifat asam yang benar ... *dalam air akan melepaskan ian OH -memiliki PH < 7dapat mengunah kertas lakmus merah menjadi birumemiliki rasa pahit42.Produk atau jenis makan berikut yang bersifat basa ... *garam dapurcuka putihobat maagjeruk nipis43.Senyawa yang terbentuk dari reaksi antara asam dan basa disebut *garamgulacukaatom44.Garam memiliki PH = 7 terbentuk dari ... *asam kuat dengan basa lemahasam lemah dengan basa kuatasam lemah dengan basa lemahasam kuat dengan basa kuat45Garam dengan rumus kimia FeSO4 memiliki sifat .... *asambasaracunnetral46.Yang termasuk contoh garam bersifat basa .... *NaClMgSO4CH3COONaAgNO347.Senyawa NaOH, Ba(OH)2 dan KOH termasuk senyawa ... *campuranasambasagaram48.Untuk memisahkan warna sekunder menjadi warna primer digunakan teknik .... *kristalisasisublimasdestilasikromatografi49.Garam dapur terbentuk dari unsur - unsur ... *nitrogen dan klorinnatrium dan klorinnatrium dan karbonnitrogen dan kalium
Jawaban:
26. C
27. non logam
28. Magnesium, Ferrum dan Aurum
29. Hg
30. Klorin - Fluor - Argentum
31. Au
32. senyawa
33. senyawa
34. Karbon - Hidrogen - Oksigen
35. garam
36. campuran homogen
37. campuran air dengan penyedap rasa
38. campuran air dengan penyedap rasa
39. filtrasi
40. destilasi
41. mempunyai PH < 7
42. jeruk nipis
43. garam
44. asam kuat dengan basa kuat
45. netral
46. CH3COONa
47. basa
48. kromatografi
49. natrium dan klorin
16. contoh soal titrasi asam kuat dengan basa lemah beserta penyelesaiannya
Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut!
20 mL CH3COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Konsentrasi larutan CH3COOH dan pH larutan pada titik C berturut-turut adalah....
A. 0,05 M, pH = 7
B. 0,10 M, pH < 7
C. 0,10 M, pH = 7
D. 0,15 M, pH > 7
E. 0,15 M, pH = 7
Pembahasan
Titrasi asam lemah dengan basa kuat.
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Pada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk (CH3COONa). Sehingga pH > 7.
Konsentrasi larutan CH3COOH:
Dengan rumus titrasi asam basa:
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
dengan n1 = n2 = 1 diperoleh:
( Pembahasan di atas)
17. Contoh soal mencari pH campuran Asam lemah dan basa lemah
1) 25 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 10⁻¹⁰) dicampurkan dengan 25 mL NH₃ 0,1 M (Kb = 1,8 x 10⁻⁵). pH campuran larutan tersebut adalah 9,28.
2) pH larutan CH₃COONH₄ 0,5 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ dan Kb NH₃ = 10⁻³) adalah sebesar 8.
Pembahasan :Soal Nomor 1 :Diketahui : 25 mL HCN 0,1 M
Ka = 4,9 x 10⁻¹⁰
25 mL NH₃ 0,1 M
Kb = 1,8 x 10⁻⁵
Ditanya : pH = ...?
Penyelesaian soal :
Reaksi :
Tahap 1 :
HCN (aq) + NH₃ (aq) → NH₄CN (aq)
Perlu diketahui bahwa NH₄CN adalah garam yang terbentuk dari asam lemah HCN dan basa lemah NH₃. Sehingga untuk menghitung pH larutan digunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah, yaitu sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}[/tex]
= [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}~x~4,9~x~10^{-10}}{1,8~x~10^{-5}}[/tex]
= [tex]\sqrt{27,2~x~10^{-20}[/tex]
= 5,21 × 10⁻¹⁰
Tahap 2 :
pH = - log [H⁺] = - log 5,21 × 10⁻¹⁰ = 10 - log 5,21 = 9,28
⇒ Kesimpulan, 25 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 10⁻¹⁰) dicampurkan dengan 25 mL NH₃ 0,1 M (Kb = 1,8 x 10⁻⁵). pH campuran larutan tersebut adalah 9,28.
Soal Nomor 2 :
Diketahui : CH₃COONH₄ 0,5 M
Ka CH₃COOH = 10⁻⁵
Kb NH₃ = 10⁻³
Ditanya : pH = ...?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Perlu diketahui bahwa CH₃COONH₄ adalah garam yang terbentuk dari asam lemah CH₃COOH dan basa lemah NH₃. Sehingga untuk menghitung pH larutan digunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah, yaitu sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}[/tex]
= [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}~x~10^{-5}}{10^{-3}}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-16}[/tex]
= 10⁻⁸
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai [H⁺] = 10⁻⁸, maka dapat dihitung pH yaitu sebagai berikut ini :
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁸ = 8
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan CH₃COONH₄ 0,5 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ dan Kb NH₃ = 10⁻³) adalah sebesar 8.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam campuran larutan asam lemah dan basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22849080
Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam campuran larutan asam lemah dan basa lemah https://brainly.co.id/tugas/23174035
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.7
Kata kunci : Hidrolisis garam, pH
18. tuliskan contoh hidrolisis parsial asam lemah basa kuat, beserta contoh soal dan perhitungannya
contohnya : HCN (Asam sianida) ---> asam lemah
NaOH(Natrium Hidroksida)----> basa kuat
reaksinya : HCN + NaOH -----> NaCN + H2O
Garam yang terbentuk mengalami ionisasi sempurna dalam air
NaCN ----> Na+ + CN-
CN- + H20 <-----> HCN + OH-
