tuliskan masing-masing berapa pH dari Asam lemah, asam kuat, basa lemah, basa kuat!
1. tuliskan masing-masing berapa pH dari Asam lemah, asam kuat, basa lemah, basa kuat!
Jawaban:
Asam Kuat:
1. Asam klorida (HCl)
2. Asam nitrat (HNO₃)
3. Asam sulfat (H₂SO₄)
4. Asam bromida (HBr)
5. Asam iodida (HI)
6. Asam klorat (HClO₃)
7. Asam perklorat (HClO₄)
Asam lemah:
1. Asam format (HCOOH)
2. Asam asetat (Asam cuka) (CH₃COOH)
3. Asam fluorida (HF)
4. Asam karbonat (H₂CO₃)
5. Asam sitrat (C₆H₈O₇)
6. Asam sianida (HCN)
7. Asam nitrit (HNO₂)
Basa kuat :
1. Litium hidroksida (LiOH)
2. Natrium hidroksida (NaOH)
3. Kalium hidroksida (KOH)
4. Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)
5. Rubidium hidroksida (RbOH)
6. Stronsium hidroksida (Sr(OH)₂)
7. Sesium hidroksida (CsOH)
Basa lemah:
1. Amonium hidroksida (NH₄OH)
2. Aluminium hidroksida (Al(OH)₃)
3. Besi (III) hidroksida (Fe(OH)₃)
4. Amoniak (NH₃)
5. Besi (II) hidroksida (Fe(OH)₂)
6. Karbosium hidroksida (Ca(OH)₃)
7. Nikel hidroksida (Ni(OH)₂)
Penjelasan:
beri jawaban tercerdas
Jawaban:
Asam Lemah: 3-6 pH
(Jingga/kuning)
Asam Kuat: < 3 pH
(Merah)
basa lemah:8- 11 pH
(Biru)
basa Kuat: >11 pH
(ungu/violet)
Semoga membantu
maaf kalo salah:)
2. Cara menentukan/menghitung pH larutan asam ( asam lemah dan asam kuat ) serta pH larutan basa ( basa lemah dan basa kuat ).
Jawaban:
Cara menghitung pH asam kuat adalah
Langkah I : Hitung [H⁺] dengan rumus [H⁺] = Ma x valensi asamLangkah II : Hitung pH dengan rumus pH = -log [H⁺]Penjelasan:
Cara menghitung pH asam lemah adalah
Langkah I : Hitung [H⁺] dengan rumus [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka x Ma}[/tex]Langkah II : Hitung pH dengan rumus pH = -log [H⁺]Cara menghitung pH basa kuat adalah
Langkah I : Hitung [H⁻] dengan rumus [H⁻] = Mb x valensi basaLangkah II : Menghitung pOH dengan rumus pOH = -log [OH⁻]Langkah III : Hitung pH dengan rumus pH = 14 - pOHCara menghitung pH basa lemah adalah
Langkah I : Hitung [H⁻] dengan rumus [H⁻] = [tex]\sqrt{Kb x Mb}[/tex]Langkah II : Menghitung pOH dengan rumus pOH = -log [OH⁻]Langkah III : Hitung pH dengan rumus pH = 14 - pOHPelajari lebih lanjut tentang materi menghitung pH, pada https://brainly.co.id/tugas/21799794
#BelajarBersamaBrainly
3. Rumus mencari PH dari asam kuat,basa kuat,asam lemah,basa lemah
Rumus mencari pH semua jenis asam basa sama kok, yaitu -log[H+]
Yg beda beda itu, rumus menghitung [H+]nyaasam kuat : pH = - log [H pngkt+].
asam lemah : pH = - log [H pngkt+]. pOH = 14-pH
basa kuat = pOH= - log [OH pangkat -]. pH+pOH = 14
4. apa yang dimaksud dengan asam kuat,asam lemah,basa kuat,basa lemah,indikator,indikator universal,pH,dan kertas lakmus?
ph adalah tingkat keasaman,dan kertas lakmus adalah sebuah kertas yang dapat mengubah warna biru jadi merah begitu pula sebaliknya.semoga membantu☺☺
5. cara menghitung campuran pH asam lemah dan asam kuat
jika tersisa asamnya maka ph = akar X.Ma
jika tersisa basanya ph = -log akar kw/kb +log molaritas garamya
6. berapakah nilai PH dan air asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah ?tolong dijawabb !!
ini kalo kertas lakmusnya merah ya
asam kuat= tetap
asam lemah=sedikit bening
basa kuat= biru
basa lemah= biru bening
7. menentukan asam kuat lemah basa kuat lemah dari data PH
Jawaban:
dari pH menurut pH ada di asam lambung
asam membuat otak lebi gila dan tidak sehat bagi orang ber usia 3atau 4
dan jangan beri ke anak lain atau anak kecil yang masi kecil
8. pH berapakah dikatakan asam lemah, asam kuat, basa lemah, dan basa kuat? Saya sudah tahu bahwa *pH > 7 adalah basa *pH < 7 adalah asam *pH = 7 adalah netral
Asam lemah = asam yang mendekati netral = Ph 4,5,6
asam kuat = asam yang menjauhi netral = 1,2,3
basa lemah = basa yang mendekati netral = 9,8, 10
basa kuat = basa yang menjauhi netral = 11, 12, 13
9. ph 3 termasuk asam lemah atau asam kuat?
Penjelasan:
PH 3 termasuk ke dalam golongan asam lemah. Asam lemah memiliki pH antara 1-6, sedangkan asam kuat memiliki pH di bawah 1. Asam lemah tidak sepenuhnya terionisasi di dalam air dan memiliki konstanta disosiasi asam (Ka) yang lebih kecil dibandingkan asam kuat. Contoh asam lemah antara lain asam asetat (CH3COOH) dan asam format (HCOOH).
10. ph 3 termasuk asam kuat atau asam lemah
Jawaban:
ph 3 termasuk asam lemah
Penjelasan:
semoga membantu! :)
11. Contoh senyawa asam kuat, basa lemah, dan rumusmnntukan PH asam kuat dan basalemah
asam lemah maaf kalo salah
12. *rumus menentukan PH campuran *Menentukan PH untuk rumus hidrolisis dari asam kuat + basa kuat,asam lemah+ basa lemah
pH hidrolisis asam kuat + basa kuat =7
pH asam lemah + basa lemah = hidrolisis total
[H+] = (KwxKa/Kb)^1/2
pH = -log[H+]
13. tulisankan rumus menghitung pH dari asam lemah dan asam kuat
Jawaban:
Rumus Asam Kuat
[H+] = a. M
pH = - log [H+]
Rumus Asam Lemah
[H+] = √(Ka. M)
pH = - log [H+]
Ket :
a = jumlah ion asam
contoh
HCl -> H+ + Cl - : a=1
H2SO4 -> 2H+ + SO4^2- a=2
M = Molaritas atau Konsentrasi asam
Ka = tetapan
Contoh:
Hitung pH 0,01 M HCl !
Jawab:
HCl : asam kuat
[H+] = a. M
[H+] = 1. 10^-2
pH = - log 10^-2
pH = 2
Hitung pH 0,01 M CH3COOH ! (Ka : 10^-5
Jawab:
CH3COOH : asam lemah
[H+] = √Ka. M
[H+] = √ (10^-5 x 10^-1)
[H+] = √ 10^-6
[H+] = 10^-3
pH = - log 10^-3
pH = 3
14. Tuliskanlah langkah-langkah menghitung PH Asam kuatAsam Lemah,Basa kuat dan PH basa lemahbantu jawab ya kak
Jawaban:
asam kuat
[H+] = M x valensi
pH = -log[H+]
asam lemah
[H+] = akar Ka x M
pH = -log[H+]
Basa Kuat
[OH-] = M x valensi
pOH = -log[OH-]
pH = 14 - pOH
Basa Lemah
[OH-] = akar Kb x M
pOH = -log[OH-]
pH = 14 - pOH
15. cara membedakan asam kuat,dan asam lemah serta basa kuat,dan basa lemah(Tampa memerhatikan pH,derajat ionisasi)
Jawaban:
kalau asam lemah ciri cirinya jika dalam percobaan bergelembung sedikit airnya lampunya redup kalo asam kuat dalam percobaan gelembungnya banyak lampunya terang kalo non elektrolit tidak bergelembung lampunya tidak menyala
16. manakah yang lebih tinggi nilainya , pH untuk larutan asam kuat atau pH asam lemah ? jelaskan !
0 -7 = pH asam
Semakin kecil pH semakin kuat asamnya
17. apa itu asam kuat dan asam lemah,,>?? dan gimana cara itung pH?
asam lemah adalah salah satu yang tidak terionisasi seluruhnya ketika asam lemah tersebut dilarutkan dalam air.
cth:asam asetat,asam sitrat,asam karbonat asam kuat adalah asam yang terionisasi 100% dalam larutan.
cth:asam klorida,asam sulfat,asam nitrat.
cara menghitung ph = pH = - log[H3O+]Skala pH memiliki jangkauan dari 0 hingga 14. Larutan dengan pH di bawah 8 didefinisikan sebagai asam, sedangkan larutan dengan pH di atas 7 adalah basa. Angka 7 sendiri merupakan netral.[sifat asam kuat:dalam air dapat terionisasi sempurna co:HCl,H2SO4,HNO3
Asam lemah:dalam air dapat terionisasi sebagian
membentuk kesetimbangan Ka
α kecil
co:HF,CH3COOH
kw=[H+][OH-]=[tex] 10^{-14} [/tex]
pKw=pH+pOH=14
pH=- log [H+]
pOH=- log[OH-]
pH=14 - pOH
1.Asam kuat +Basa kuat
- bila keduanya habis gunakan pH=7(netral
-bila asam kuat bersisa [H+]=konsentrasi asam kuat x valensi asam kuat
-bila basa kuat bersisa [OH-]=konsentrasi basa kuat x valensi basa kuat
2. Asam kuat + basa lemah
Bila keduanya habis gunakan rumus HIDROLISIS
[H=][tex] \sqrt \frac{kw}{kb} [/tex] x konsentrasi garam
bila asam kuat bersisa [H+]=Konsentrasi asam kuat x valensi asam kuat
bila basa lemah bersisa [OH-]=Kb x [tex] \frac{konsentrasi sisa basa lemah}{konsentrasi garam} [/tex]
18. Apa rumus pH larutan asam kuat, larutan asam lemah, larutan basa kuat, larutan basa lemah?
Rumus pH larutan asam kuat, larutan asam lemah, larutan basa kuat, larutan basa lemah
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
Ingat
Asam : pH < 7
Basa : pH > 7
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
a = banyak H+ yang diikat
Ma = Molaritas asam
[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]
[H+] = α . Ma
α = √(Ka/Ma)
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
Ka = Tetapan ionisasi asam
Ma = Molaritas asam
α = derajat ionisasi
[tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex]
Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
b = banyak OH- yang diikat
Mb = Molaritas basa
[tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex]
[OH-] = α . Mb
α = √(Kb/Mb)
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
Kb = Tetapan ionisasi basa
Mb = Molaritas basa
α = derajat ionisasi
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
19. 9. Berapakah nilai PH dari :a. asam kuat dan asam lemahb. basa kuat dan basa lemah
Jawaban:
b.basa kuat dan basa lemah
Penjelasan:
maaf kalo salah
20. pengertian Ph dan perhitungan Ph dalam: a. Asam Kuat b. Basa Kuat c. Asam Lemah d. Basa Lemah mohon bantuannya :)
Ph adalah derajat keasaman dari suatu zat
a. Asam kuat = Ph 1-3
b. Basa Kuat = Ph 11-14
c. Asam Lemah = Ph 4-6
d. Basa lemah = Ph 8-10
Netral = 7
21. pH garam yang bterbentuk dari Asam lemah dan Asam kuat akan?
Jawaban:
garam yang berasal dari campuran basa kuat dan asam lemah maka akan bersifat basa. sehingga memiliki pH > 7 dan dapat membirukan kertas lakmus merah.
Penjelasan:
pH garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat akan membirukan lakmus merah .
22. Bagaimana pehitungan pH dari campuran asam kuat dengan asam lemah?
M campuran = M1V1 + M2V2
--------------------
V1 + V2
23. contoh asam kuat dan asam lemah berserta rumus dan PH y
asam ph <7
asam kuat : HCl,H2SO4
asam lemah: CH3COOH
basa ph>7
Basa kuat : NaOH,Ba(OH2)
basa lemah: NH3,KOHAsam kuat
Contoh: HCl, HBr, HI
Rumus konsentrasi H+: [H+] = M × valensi
Asam lemah
Contoh: HF, CH3COOH, HCOOH
Rumus konsentrasi H+: [H+] = √(Ka × M)
• pH asam = -log[H+]
24. Buatlah masing-masing satu contoh soal dan jawaban - menghitung pH asam kuat - menghitung pH basa kuat -menghitung pH asam lemah -menghitung pH basa lemah
Jawaban:
Hitunglah Ph larutan asam basa berikut ini
jawabannya ad pda lmpiran
semoga membntu
maaf klo ad yg slh
25. buatlah soal penentuan pH asam kuat dan paha asam lemah masing" sebanyak 5
ini soal kimia ya, bukan seni
26. menganalisis sifat larutan berdasarkan pH larutan asam kuat dan asam lemah basa kuat dan basa lemah
Perhitungan pH asam kuat
Asam terbagi atas 2, yaitu asam kuat dan lemah. Dalam perhitungannya relatif mudah dan rumusnya pun berbeda. Di bawah ini adalah ciri-ciri asam kuat:
Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)
pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam, klik)
Dapat merusak kulit
Bersifat korosif
Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat
Terkecuali asam sulfat (H2SO4) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer
Di bawah ini adalah rumus dari perhitungan asam kuat, dan untuk mencari pH-nya scroll ke atas bagian tab “A. pH”.
pHasamkuat
RUMUS [H+] ASAM KUAT
E. Perhitungan pH basa kuat
Begitu juga dengan basa, yang terbagi atas 2, yaitu basa kuat dan lemah. Di bawah ini adalah ciri-ciri basa kuat:
Perhitungannya ditentukan dari konsentrasi basa dan valensi basa ( (tentang valensi asam, klik)
Semakin mendekati pH 14, maka basa tersebut bersifat basa kuat
Di bawah ini adalah rumus dari perhitungan basa kuat, dan untuk mencari pH-nya scroll ke atas bagian tab “B. pOH”.
pHbasakuat
27. menghitung pH larutan asam kuat dan asam lemah basa kuat dan basa lemah dalam kehidupan sehari-hari
Jawaban:
Perhitungan pH asam kuat
Asam terbagi atas 2, yaitu asam kuat dan lemah. Dalam perhitungannya relatif mudah dan rumusnya pun berbeda. Di bawah ini adalah ciri-ciri asam kuat:
Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)
pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam, klik)
Dapat merusak kulit
Bersifat korosif
Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat
Terkecuali asam sulfat (H2SO4) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer
Di bawah ini adalah rumus dari perhitungan asam kuat, dan untuk mencari pH-nya scroll ke atas bagian tab “A. pH”.
pHasamkuat
RUMUS [H+] ASAM KUAT
E. Perhitungan pH basa kuat
Begitu juga dengan basa, yang terbagi atas 2, yaitu basa kuat dan lemah. Di bawah ini adalah ciri-ciri basa kuat:
Perhitungannya ditentukan dari konsentrasi basa dan valensi basa ( (tentang valensi asam, klik)
Semakin mendekati pH 14, maka basa tersebut bersifat basa kuat
Di bawah ini adalah rumus dari perhitungan basa kuat, dan untuk mencari pH-nya scroll ke atas bagian tab “B. pOH”.
pHbasakuat
28. Mengapa pH asam kuat dan asam lemah berbeda? Bagaimana cara membedakannya?
asam kuat senyawa asam yang dilarutkan dalam air banyak mengandung ion hidrogen
asam lemah sedikit jumlah hidrogen.
(maaf, kalo salah)
29. ph 3 termasuk asam lemah atau asam kuat?
Jawaban:
PH 3 termasuk ke dalam golongan asam lemah
30. Berdasarkan nilai ph nh4oh termasuk asam lemah dan asam kuat ?
asam lemah karena ph lemah terdiri dari <7
