Struktur lewis pada senyawa HF
1. Struktur lewis pada senyawa HF
cross = elektron F
dot = elektron H
Jumlah elektron yang digambar pada struktur Lewis tergantung pada elektron valensinya.
Ex. Ev F = 7, maka digambarkan 7 cross dalam struktur Lewisnya
2. Struktur lewis pada senyawa HF
H=1
F=2:7
Yang diika 1pasang
Yang bebas 3 psng
AX1E3
3. Buatlah struktur Lewis molekul HF dan CCI4
penjelasan:
maaf kalo salah ya kak
4. ikatan kovalen elektron lewis dari HF
.......... xx
H o × F xx -> Jawab
.......... xx
5. Gambarkan struktur Lewis untuk! 1) 12mg 2) 17 cl 3) Hf 4) mg cl2 5) NH3
susah gambarnya disini. lihat attach file
6. struktur lewis dari ClONO2
senyawanya memang bgtu kah?
7. buat stuktur lewis molekul2 HF dan CCI4
KIMIA X: IKATAN KIMIA
STRUKTUR LEWIS
Monggo dicek dan dipahami lampirannya ya kak. Mohon koreksinya! Semoga membantu menjadi lebih baik :)) Tetap semangatt ^ ^
8. Gimana menggambar struktur lewis dari Na2S,HF,FeCl3,NH3 dan CCl4,dan jenis ikatan apa dari masing masing senyawa,dan apakah sifat senyawanya?
untuk Na2S sm FeCl3 itu gw ga tau bisa apa ga dijadiin lewis soalnya itu ikatan ionik dimna Na sm Fe itu logam. untuk sifat"nya gw jg ga yakin gimna, cuma bisa bantu segitu. semoga membantu. *mau kirim gambar tp kok ga keluar ya?
9. Konfigurasi elektron, Elektron valensi, dan struktur lewis dari 16S32(struktur lewis beserta gambarnya)
Terlampir pada gambar
_____________________________
Penjelasan:
Jumlah elektron = 16Elektron valensi = 6Konfigurasi elektron = 2,8,6Struktur Lewis = terlampir pd gambar10. Buat struktur Lewis molekul-molekul HF dan CCl4.
,,,,, maaf kalau salah,,,
11. bagaimana struktur lewis??
Jawaban:
bagaimana struktur lewis??
12. Gambarkan struktur Lewis atom C Gambarkan struktur Lewis atom O Gambarkan struktur Lewis atom H Gambarkan senyawa yang dapat terbentuk antara atom C dan H
Struktur Lewis atom C
Struktur Lewis atom O
Struktur Lewis atom H
Senyawa antara atom O dan atom H
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Struktur Lewis
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Struktur lewis atom CStruktur lewis atom OStruktur lewis atom HSenyawa atom C dan atom H[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Struktur Lewis
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
Atom C
Atom karbon memiliki nomor atom 6 yang terletak pada golongan IVA periode 2 dengan konfigurasi elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :
₆C = 2. 4
Golongan = IV A
Periode = jumlah kulit = 2 (K, L)
Sehingga elektron terluar atom karbon sebanyak 4 elektron
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
Atom O
Atom oksigen memiliki nomor atom 8 yang terletak pada golongan VIA periode 2 dengan konfigurasi elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :
₈O = 2. 6
Golongan = VIA
Periode = jumlah kulit = 2 (K, L)
Sehingga elektron terluar atom oksigen sebanyak 6 elektron
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
Atom H
Atom hidrogen memiliki nomor atom 1 yang terletak pada golongan IA periode 1 dengan konfigurasi elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :
₁H = 1
Golongan = IA
Periode = jumlah kulit = 1 (K)
Sehingga elektron terluar atom hidrogen sebanyak 1 elektron
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
Senyawa antara atom O dan atom H
Konfigurasi elektron atom O dan atom H adalah:
O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)
Oleh karena itu,agar antara atom O dan atom H dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H, sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen H₂O dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom O dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/7913530 , https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980 Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539 Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974 Ikatan kovalen CO2 https://brainly.co.id/tugas/8680006 Ikatan kovalen O2 https://brainly.co.id/tugas/1225776 Ikatan kovalen N2 https://brainly.co.id/tugas/19433765 Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : struktur lewis, ikatan kimia, senyawa kovalen, ikatan kovalen, ikatan tunggal, pemakaian elektron bersama
13. Tolong bantu dlu kawan kawan ku sekalian!!! Soal: Lakukan analisis perbedaan ikatan kimia dari senyawa HF dan CaF2 dengan bantuan struktur Lewisnya
Jawaban:
HF:
Gambar di atas menunjukkan ikatan hidrogen intermolekul pada hidrogen fluorida (HF). Dalam keadaan padat, setiap molekul hidrogen fluorida membentuk rantai zig-zag panjang yang dihubungkan bersama oleh ikatan hidrogen
CAF2:
Perbedaan keelktronegatifan antara kedua atom tersebut adalah 2,98. Dengan demikian CaF2 adalah senyawa ionik yang tersusun dari ion-ion Ca2+ dan F–. ... Pada struktur antifluorit posisi kation-kation pada struktur fluorit diganti oleh anion-anion dan begitupun sebaliknya
Penjelasan:
folow ya
jadikan jawaban yang terbaik
14. Hidrogen flourida(HF)adalah senyawa flourida yang sangat penting.HF dapat dibuat dengan mereaksikan kalsium flourida(CaF2)dengan asam sulfat(H2SO4). a.tunjukkan elektron terluar dan gambarkan struktur lewis dari HF dan CaF2! b.perkirakan dua perbedaan sifat fisik dari HF dan CaF2!
Lihat foto
HF merupakan senywa kovalen (pemakaian bersama pasangan elektron ikatan)
CaF2 merupakan senyawa ion (serah terima elekton)
B.
1. Titik didih senyawa kovalen lebih rendah dari senyawa ion
Maka Titik didih HF < CaF2
2. Pada suhu ruang HF cair, CaF2 padat
15. lambangakan struktur lewis dari atom Mg, lambangkan struktur lewis dari Ca, lambangkan struktur lewis dari Ar, lambangakan struktur lewis dari O.
jawaban terlampir yaa
semoga membantu
16. struktur lewis mgso4
Klik Saja gambarnya :) Ikatan ion
17. struktur lewis Al2O3 adalah
Maaf kalo kurang rapi :D
18. apa itu struktur lewis
struktur diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul seperti ikatan kovalen
Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan kovalen kordinasi
19. kimia struktur lewis berikut adalah struktur lewis 6C,7N,8O,10Ne dan 9Fstruktur yang salah adalah?
Jawaban:
Penjelasan:
C) • •
: ○ •
•
20. tuliskan struktur lewis dari a. nh3. b. so2. c. cl2o Menurut struktur lewis.
jawaban ada di gambar yaa
21. Tulislah struktur Lewis bagi molekul NO2?apakah yang anda dapatkan dari struktur Lewis tersebut. Mengapa hal demikian dapat terjadi?
Yang saya dapatkan yaitu adanya ikatan kovalen rangkap tunggal dan ganda dari spesi Oksigen kanan dan kiri. Juga 1 elektron dari nitrogen berpindah ke sisi Oksigen sebelah kanan. Hal itu terjadi untuk memenuhi kaidah oktet oksigen sebelah kanan.
22. gambarkan struktur lewis berikut manakah senyawa berikur yang paling polar?a. HFb. HClc. HBrd. Hl
Jawaban:
A.HF
karena struktur itu yang paling polar
23. struktur lewis NH3 cara mengambar struktur lewis
Jawaban:
Ikatan Kimia
Pertama.. Harusnya itu 7N , jadi 2,5 ya. jadi elektron valensi N itu 5 , sorry salah tulis. cari dlu elektron valensi dr N dan H , lalu kita "rekayasa" sehingga mendapat oktet pada N dan duplet pada H. Jawaban di gambar ya:)
Penjelasan:
24. bagaimana struktur lewis mgso4?
Klik Saja gambarnya :) Ikatan ion
25. Apa perbedaan simbol lewis dan struktur lewis beserta contohnya?
Struktur lewis merupakan diagram yang menggambarkan susunan atom, elektron dan pola ikatan kimia dalam suatu senyawa kimia. elektron dan ikatan dalam struktur lewis digambarkan dengan lambang lewis. garis antara 2 atom berdekatan menunjukkan ikatan yang terbentuk. ikatan kimia juga dapat digambarkan dengan elektron yang saling berdekatan. elektron dapat disimbolkan dengan titik atau x. Berikut ini adalah struktur lewis NaCl
. .
Na - Cl :
. .
NaCl adalah senyawa ion dimana Na memberikan 1 elektronnya kepada Cl sehingga terbentuk ikatan ion antara Na+ dan Cl- yang dilambangkan dengan 1 garis.
PembahasanTuhan menciptakan berbagai macam unsur di alam. Sebagian dari unsur-unsur tersebut tersedia di alam dalam bentuk stabil dan sebagian yang lain dalam kondisi tidak stabil. unsur-unsur golongan gas mulia tersedia dalam kondisi stabil, yaitu memiliki konfigirasi elektron penuh memenuhi aturan duplet (2 elektron valensi) dan aturan oktet (8 elektron valensi).
Unsur-unsur yang tercipta dalam kondisi tidak stabil akan berusaha menstabilkan diri sehingga memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia yaitu dengan cara membentuk ikatan satu sama lain. Pembentukan senyawa melibatkan 2 jenis ikatan utama yaitu:
Ikatan ion merupakan ikatan yang terbentuk antara atom-atom dengan cara serah terima elektron. Atom dari unsur logam cenderung melepas elektron valensi membentuk ion positif (kation) dan atom-atom dari unsur non logam cenderug menangkap elektron membentuk ion negatif (anion). Natrium klorida (NaCl) merupakan contoh senyawa yang terbentuk dengan ikatan ion dimana Na+ sebagai kation dan Cl- sebagai anion.Ikatan kovalen merupakan ikatan antar atom yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron valensi oleh aton-atom penyusunnya. Air (H2O) merupakan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen dimana masing-masing atom H dan O melibatkan 1 elektron dalam pembentukan senyawa tersebut.Ikatan logam merupakan ikatan yang terbentuk oleh atom-atom logam yang menggunakan secara bersama-sama elektron valensinya. Logam besi, seng dan perak memiliki ikatan logam. Ikatan logam dijelaskan dengan menggunakan teori lautan elektron yang menyatakan bahwa elektron valensi dari atom-atom logam dapat bergerak bebas dalam strukturnya sehingga membentuk awan elektron yang menyelimuti ion positif logam.
Senyawa kimia yang terbentuk berdasarkan ikatan kimia memiliki geometri molekul sebagai berikut :
Linear, atom-atom terhubung membentuk satu garis lurus dengan sudut ikatan 180. Contoh Karbon dioksda (CO2).Trigonal planar, molekul berbentuk segitiga sama sisi dengan sudut ikatan 120. Contohnya adalah molekul BF3Bengkok, molekul memiliki sudut ikatan tidak sama dengan 180 misalnya molekul air (H2O).Tetrahedral molekul memiliki empat sisi muka dengan sudut ikatan 109. contohnya adalah CH4.Oktahedral, molekul memiliki delapan sisi muka dengan sudut ikatan 90. Contohnya adalah SF6 .Piramida, molekul memiliki bentuk menyerupai piramida. Contohnya adalah molekul NH3.Gaya antar molekul merupakan gaya tarik-menarik antar molekul yang saling berdekatan. Gaya antar molekul ini berbeda dengan ikatan kimia. Terdapat tiga macam gaya antar molekul, yaitu:
Gaya Van der Waals adalah gaya tarik antar dipol pada molekul polar. Molekul polar memiliki ujung-ujung yang muatannya berlawanan. Ketika dikumpulkan, maka molekul polar akan mengatur dirinya sedemikian rupa hingga ujung yang bermuatan positif akan berdekatan dengan ujung yang bermuata negatif dari molekul lain.Ikatan Hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada satu molekul dengan atom nitrogen (N), oksigen (O), atu fluor (F) pada molekul yang lain. Gaya tarik dipol yang kuat terjadi antara molekul-molekul tersebut. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen.Gaya London merupakan gaya antar dipol sesaat pada molekul non polar. Seperti kita ketahui molekul non polar seharusnya tidak mempunyai kutub/polar (sesuai dengan namanya). Namun, karena adanya pergerakan elektron mengelilingi atom/molekul, maka ada saat-saat tertentu dimana elektron akan terkonsentrasi di salah satu ujung molekul, sedang di ujung yang lain elektronnya “kosong”. Hal ini membuat molekul tersebut “tiba-tiba” memiliki dipol, yang disebut dipol sesaat. Munculnya dipol ini akan menginduksi dipol tetangga disebelahnya. Ketika elektron bergerak lagi, dipol ini akan hilang kembali.Pelajari lebih lanjutIkatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/8857120Ikatan Hidrogen di link brainly.co.id/tugas/6859880Ikatan Ion di link brainly.co.id/tugas/7340601Detail TambahanKelas : X SMA
mapel : Kimia
Materi : Ikatan Kimia
kode : 10.7.4
Kata Kunci : Ikatan ion, ikatan kovalen, elektron valensi, konfigurasi elektron
26. contoh soal rumus lewis ( struktur lewis)
buatlah struktur lewis dari unsur N dengan nomer atom 7
konfigurasi = 2.5
struktur lewisnyaBuatlah struktur lewis dari CCl₄
jawab :
C elektron valensi 4
Cl elektron valensi 7
struktur lewis lihat di gambar
27. bagaimana teori struktur lewis
teori lewis menggambarkan elektron valensi dgn titik2.elektron terikat tidak diperlukan ,empat titik pertama di tampilkan satu persatu di keempat sisi lambang atom unsur .jika terdapat lebih dari empat elektrom maka titik dipasangkan dgn titik yg sudah ada.
semoga membantu:>
28. apakah yang dimaksud struktur lewis ? Gambarkan struktur lewis dari unsur S
Struktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot).
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
Contoh :
Struktur lewis dari unsur S
₁₆S = 2. 8. 6
elektron valensi = 6
xx
xx S xx
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/4328719, https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Struktur Lewis
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
Kata kunci : kestabilan unsur, struktur lewis, elektron valensi, elektron, dot
29. Gambar struktur lewis dari a. HF c.H2SO4 B.NH3 d.CH4
maaf kalau jawaban saya salah:)
30. tunjukkan elektron terluar dan Gambarkan struktur Lewis dan HF dan caf2
Lihat foto
HF merupakan senywa kovalen (pemakaian bersama pasangan elektron ikatan)
CaF2 merupakan senyawa ion (serah terima elekton)
B.
1. Titik didih senyawa kovalen lebih rendah dari senyawa ion
Maka Titik didih HF < CaF2
2. Pada suhu ruang HF cair, CaF2 padat
